hitunglah ph 200 ml larutan HCL 0,03 M

asam ada asam kuat dan asam lemah

asam kuat terionisasi sempurna dalam air
sedangkan asam lemah terionisasi sebagian dalam air

untuk mencari pH , kita butuh untuk mencari konsentrasi ion [H+]

utk asam kuat , kita bisa dengan mudah menghitungnya , yaitu dengan mengalikan valensinya dengan konsentrasi asam

contoh :

asam bervalensi 1 ---- HI , terurai menjadi HI--> H+ + I-
maka konsentrasi ion [H+] = 1 × konsentrasi HI

asam bervalensi 2 ---- H2SO4 , terurai menjadi H2SO4 --> 2H+ + SO4 2-
maka konsentrasi ion [H+] = 2 × konsentrasu H2SO4

HCl adalah asam kuat bervalensi 1

persamaan reaksi
HCl --> H+ + Cl-

konsentrasi ion H+ sama besarnya dengan konsentrasi HCl sendiri

maka jumlah mol 20 ml 0,03 M HCl

= 200 × 0,03 = 6 milimol (mmol) = 0,006 mol

yang dinamakan konsentrasi ion [H+] adl jumlah mol per 1 liter larutan , jadi banyak volume tidak perlu diperhatikan , kecuali jika kita reaksikan dengan zat lain atau kita encerkan dengan menambahkan sejumlah air lagi

maka [H+] = 0,03 M = 3 × 10^(-2)

jadi

pH = -log [H+]
= - log (3 × 10^(-2))
= - ( log 3 + log 10^(-2))
= - ( log 3 - 2)
= -log 3 + 2
= 2 - log 3