100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 × 10⁻⁴ , maka p

pH campuran dari HCOOH dengan HCOONa adalah 4 - log 3,6

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]  

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V HCOOH = 100 mL

[HCOOH] = 0,01 M

V HCOONa = 100 mL

[HCOONa] = 0,005 M

V₂ = 500 mL

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH campuran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH 1

Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa dengan menggunakan rumus :

Menentukan jumlah mol dengan konsentrasi  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

maka,

n HCOOH = M x V

n HCOOH = 0,01 x 100

n HCOOH = 1 mmol

n HCOONa = M x V

n HCOONa = 0,005 x 100

n HCOONa = 0,5 mmol

LANGKAH 2

Menentukan konsentrasi larutan setelah ditambahkan air, masih menggunakan rumus yang sama yaitu

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]

maka,

[HCOOH] = [tex]\frac{n}{V_2}[/tex]

[HCOOH] = [tex]\frac{1}{500}[/tex]

[HCOOH] = 0,002 M

[HCOONa] = [tex]\frac{n}{V_2}[/tex]

[HCOONa] = [tex]\frac{0,5}{500}[/tex]

[HCOONa] = 0,001 M

LANGKAH 3

Menentukan konsentrasi H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga asam karena merupakan campuran antara asam lemah dan basa konjugasi :

[tex]\mathbf{pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

maka,

[H⁺] = Ka x [tex]\frac{[HCOOH]}{[HCOONa]}[/tex]

[H⁺] = 1,8. 10⁻⁴ x [tex]\frac{0,002}{0,001}[/tex]

[H⁺] = 1,8. 10⁻⁴ x 2

[H⁺] = 3,6. 10⁻⁴ M

LANGKAH 4

Menentukan pH larutan campuran

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3,6. 10⁻⁴

pH = 4 - log 3,6

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH campuran adalah 4 - log 3,6

Selain Larutan penyangga asam, juga terdapat penyangga basa.

[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]  

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]  

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga  

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, buffer asam, buffer basa, volume, konsentrasi, pengenceran