tolong berikan 10 contoh soal penyangga yang mencari Mr, tetapan basa, dan massa terimkasih :)

Persamaan ionisasi air

H2O <=> H+ + OH‾

Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan (K) ditulis sebagai berikut.



K [H2O] = [H+] [OH‾]

Kw = [H+] [OH‾]

pada temperatur 25 °C diperoleh harga Kw = 1,0 x 10-14

Artinya pada temperatur 25 °C dalam satu liter air murni terdapat 10-7 ion H+ dan 10-7 ion OH‾.

Contoh Soal 1

Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?

Jawab

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1



Konsentrasi OH– dalam HCl 0,1 M adalah

[H+] [OH–] = 10–14 M

0,1 M [OH–] = 10–14 M



 

Contoh soal 2

Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?

Jawab

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1





 

Contoh soal 3

Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?

Jawab

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1



[H+] [OH–] = 10–14 M

[H+] x 0,2 = 10–14 M



 

Tetapan Ionisasi Asam Basa

Asam dan basa kuat terionisasi seluruhnya sehingga tidak memiliki tetapan kesetimbangan. Namun asam dan basa lemah memiliki tetapan kesetimbangan karena dalam air hanya terurai atau hanya terionisasi sebagian. Misalnya suatu asam lemah (HA) dilarutkan dalam air akan terurai sesuai persamaan berikut.

HA(aq) <==> H+(aq) + A–(aq)



[H+] = [A–] maka

 

[H+]2 = Ka.[HA]



Dengan cara yang sama



dengan Ka = tetapan ionisasi asam

Ca = konsentrasi asam awal

Kb = tetapan ionisasi basa

Cb = kosentrasi basa.

Dari rumus di atas, konsentrasi H+ dan OH– dari asam lemah dan basa lemah dapat ditentukan asal harga Ka dan Kb diketahui.

 

Hubungan Ka, Kb dengan derajat ionisasi asam dan basa





Ka = Ca x α2

Kb = Cb x α2

Jika Ka dan Kb disubstitusikan ke rumus



Akan diperoleh persamaan sebagai berikut





 

Contoh soal cara menghitung konsentrasi H+

Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka. HCOOH = 1,7 x 10–4.

Jawab

Reaksi ionisasi HCOOH

HCOOH(aq) <==> H+(aq) + HCOO–(aq)



 = 1,30 x 10-3 M

 

Contoh soal menghitung konsentrasi OH–

Tentukan [OH–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10–5.

Jawab

Dalam air NH3 terionisasi sebagai berikut = NH4OH(aq) <==> NH4+(aq) + OH–(aq)



3 x 10-3

 

Contoh 1

Berapa konsentrasi H+, HCOO–, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M,

jika derajat ionisasinya 1,5%.

Jawab



 

Contoh 2

Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka asam cuka tersebut?

Jawab

[H+] = Ca x α

= 0,1 x 0,01 = 10-3 M

Ka = Ca x α2

= 0,1 x (0,01)2 = 10–5 M

 

Contoh 3

Suatu larutan basa lemah NH4OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:

a. Kosentrasi OH– yang terbentuk,

b. Harga Kb

Jawab

[OH–] = Cb x α

= 0,1 x 0,01

= 0,001 M





= 1 x 10-5