tetapan kesetimbangan basa HS-(Kb HS) diperoleh dari reaksi

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI

Kategori: larutan asam-basa

Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted-Lowry

Kode kategori berdasarkankurikulum KTSP: 11.7.5

Jawaban:

 Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]

Pembahasan:

Asam lemah adalah asam yang dalam larutannya terionisasi sebagian. Karena yang terionisasi hanya sebagian maka dalam larutan asam lemah terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan asam itu dengan molekul asam yang terlarut dalam air. Berdasarkan ion H+ yang dihasilkan asam dibedakan menjadi asam monoprotik, biprotik dan polipotrik.

Asam poliprotik adalah asam yang dapat mengahsilkan lebih dari satu ion H+. Contohnya H2CO3 dan H3PO4. Asam-asam tersebut terionisasi secara bertahap, oleh karena itu asam poliprotik mempunyai lebih dari satu harga Ka.

H2S yang terionisasi secara bertahap sebagai berikut:

H2S(aq) → H+(aq) + HS–(aq) …………………..(1)

Ka1 =[tex] \frac{[H+][HS-]}{[H2S]} [/tex]

Kemudian HS– terionisasi lagi sebagai berikut:

HS–(aq) → H+(aq) + S2–(aq) ………………….. (2)

Ka2 =[tex] \frac{[H+][S2-]}{[HS-]} [/tex]

Jika persamaan (1) dan (2) digabungkan, maka akan diperoleh:

H2S(aq) → H+(aq) + HS–(aq) …………………..(1)

HS–(aq) → H+(aq) + S2–(aq) ………………….. (2)

H2S(aq) →2H+(aq) + S2– (aq) ……………........ (3)

Dari persamaan reaksi hasil penjumlahan (3) diperoleh   Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]

Ternyata Ka merupakan hasil perkalian dari Ka1 dan Ka2.

Ka = Ka1 x Ka2  = [tex] \frac{[H+][HS-]}{[H2S]} [/tex]×[tex] \frac{[H+][S2-]}{[HS-]} [/tex]

 Ka = [tex] \frac{[H+]^{2} [S2-]}{[H2S]} [/tex]