Tolong dong yg bisa.. untuk mengubah 100 ml larutan HCL dg pH=1 menjadi larutan penyangga dg pH = 9 - log 2 diperlukan NH₄OH 0,1 M sebanyak berapa ml? (kb=10⁻⁵)

mol HCl = M.V = 0,01 x 100 = 1 mmolmisa volume NH₄OH adalah v mLmol NH₄OH = M.V = 0,01vKarena pH = 9 maka ini adalah larutan BUFFER (penyangga), HCl habis bereaksi dan tersisa basalemah NH₄OHpH = 9 maka pOH = 5 maka V NH₄OH adalah 200 mL

diket
V HCl = 100ml
pH HCl = 1
[H] = 0.1
Berdasarkan reaksi ionisasi
[HCl] = 0.05 M
n = M.V
n = 0.05 x 0.01
n = 0.005

pH larutan = 9-log 2
[H+] = 2 × 10 ^ - 9 M
[OH-] =Kw / [H+]
[OH] = 10^-14 / 2 ×10^-9
= 0.5 ×10^-5
= 5 x 10^-6

Kb = 10^-5
M NH4OH = 0.1 M

[OH-] = Kb. nb / nak
5 x 10^ - 6 = 10^-5. nb /0.005
0.5 = nb/0.005
nb = 0.5 x 0.005
nb = 0.00025

n = M. V
0.00025= 0.1 V
V = 0.00025/0.1 = 0.0025L
V = 2.5 ml