jika sebanyak 10 g NH4NO3 dilarutkan dalam 50 g air dalam kalorimeter, suhu larutan turun dari 25 derajat C menjadi 20 derajat C. jika diketahui kalor jenis lar

Kalor pelarutan untuk 0,125 mol NH₄NO₃  adalah 1,2 kJ

Kalor pelarutan untuk 1 mol NH₄NO₃  adalah 9,6 kJ

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa NH₄NO₃ = 10 gram

massa air = 50 gram

T₁ = 25°C

T₂ = 20°C

c = 4 J/gK

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Kalor

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan besarnya perubahan suhu pada reaksi

ΔT = 25 - 20 = 5°C

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr (Massa Molekul Relatif) NH₄NO₃

Untuk menentukan Mr NH₄NO₃ dibutuhkan data Ar masing - masing unsur :

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar H = 1

Mr NH₄NO₃ = 2. Ar N + 4. Ar H + 3. Ar O

Mr NH₄NO₃ = 2. 14 + 4. 1 + 3. 16

Mr NH₄NO₃ = 28 + 4 + 48

Mr NH₄NO₃ = 80

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah mol NH₄NO₃

Untuk menentukaan jumlah mol (n) NH₄NO₃ diperlukan data massa NH₄NO₃ dan Mr NH₄NO₃ menurut rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n NH₄NO₃ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n NH₄NO₃ = [tex]\frac{10}{80}[/tex]

n NH₄NO₃ = 0,125 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan kalor pelarutan NH₄NO₃ untuk 0,125 mol

Untuk menentukan kalor, data yang diperlukan adalah massa pelarut, kalor jenis larutan dan perubahan suhu menurut rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

maka,

q = m x c x ΔT

q = 60 x 4 x 5

q = 60 x 20

q = 1200 J

q = 1,2 kJ

kalor pelarutan untuk 0,125 mol NH₄NO₃  adalah 1,2 kJ

LANGKAH KELIMA

Menentukan kalor pelarutan NH₄NO₃ untuk 1 mol

q 1 mol NH₄NO₃ = [tex]\frac{1}{0,125}[/tex] x 1 kJ

q 1 mol NH₄NO₃ = 9,6 kJ

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Kalor pelarutan untuk 0,125 mol NH₄NO₃  adalah 1,2 kJ

Kalor pelarutan untuk 1 mol NH₄NO₃  adalah 9,6 kJ

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penentuan ∆H  dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/4419272 , https://brainly.co.id/tugas/19719370,
• Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115,  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2